Veja como determinar qual solução teria a menor pressão de vapor:

Entendendo a pressão de vapor e as propriedades coligativas

* Pressão de vapor: A pressão exercida pelo vapor de um líquido em equilíbrio com sua fase condensada.
* Propriedades coligativas: Propriedades das soluções que dependem apenas do número de partículas de soluto presentes, não de sua identidade.
* redução da pressão de vapor: Uma das propriedades coligativas. A adição de um soluto não volátil a um solvente reduz a pressão de vapor do solvente.

fatores que afetam a pressão da pressão de vapor

1. Natureza do soluto: Solutos não voláteis (aqueles que não evaporam prontamente) causam a maior pressão da pressão de vapor.
2. Concentração do soluto: Quanto maior a concentração de partículas de soluto, maior a redução da pressão de vapor.

Analisando as soluções

* álcool na água: O álcool é um tanto volátil, portanto, sua redução da pressão de vapor será menos pronunciada em comparação com um soluto completamente não volátil.
* açúcar em benzeno: O açúcar é não volátil e o benzeno é um solvente volátil. Essa combinação resultará em redução significativa da pressão de vapor.
* NaCl na água: O NaCl é iônico e se dissocia em duas partículas (Na+ e Cl-) quando dissolvido em água. Isso cria uma maior concentração de partículas de soluto, levando a uma maior redução da pressão de vapor em comparação com um soluto não iônico na mesma molaridade.
* Puro: Uma substância pura não tem soluto, portanto, sua pressão de vapor será a mais alta.

Conclusão

A solução com a menor pressão de vapor seria NaCl na água porque:

1. NaCl é um soluto não volátil.
2. NaCl se dissocia em dois íons por unidade de fórmula, aumentando o número de partículas de soluto.

Nota importante: As soluções são todas de 1,00 m (molal), o que significa que elas contêm 1 mole de soluto por quilograma de solvente. Isso nos permite comparar as soluções baseadas apenas na natureza do soluto e em sua tendência a diminuir a pressão de vapor.