A metil amina (ch₃nh₂) é uma base mais forte que a amônia (NH₃) devido aos seguintes motivos:
1. Efeito que dona de elétrons do grupo metil: * O grupo metil (CH₃) ligado ao átomo de nitrogênio na metil amina é um grupo doador de elétrons. Isso significa que ele empurra a densidade de elétrons em direção ao átomo de nitrogênio, tornando-o mais rico em elétrons.
* O aumento da densidade de elétrons no nitrogênio aumenta a probabilidade de aceitar um próton (H⁺), aumentando assim sua basicidade.
2. Efeito indutivo: * O grupo metil tem um efeito indutivo positivo (efeito+I). Isso significa que afasta a densidade de elétrons do átomo de nitrogênio, tornando -o um pouco menos eletronegativo.
* Essa redução na eletronegatividade torna o átomo de nitrogênio na metil amina mais provável de compartilhar seu único par de elétrons com um próton, aumentando assim sua basicidade.
3. HHINGSENCIMENTO STÉRICO: * Na amônia, o par solitário no nitrogênio é mais exposto e facilmente acessível a prótons.
* Na metil amina, o grupo metil cria algum impedimento estérico ao redor do átomo de nitrogênio. No entanto, esse efeito é relativamente pequeno em comparação com os efeitos indutivos e doadores de elétrons.
No geral, os efeitos indutivos e indutivos do grupo de elétrons superam significativamente o leve impedimento estérico. Isso resulta em metil -amina ser uma base mais forte que a amônia. Nota: A basicidade das aminas é geralmente influenciada por fatores como a capacidade de doadores de elétrons de substituintes, impedimento estérico e o solvente usado. Em geral, as alquil aminas são bases mais fortes que a amônia.
