Você está certo, o trifluoreto de alumínio (ALF₃) tem um ponto de ebulição muito mais alto que o tetrafluoreto de silício (SIF₄). Aqui está o porquê:

1. Força de união:

* alf₃: Exposições de trifluoreto de alumínio ligação iônica . A diferença de eletronegatividade entre alumínio e fluorina é grande, levando à transferência de elétrons e fortes atrações eletrostáticas entre os íons. Essas ligações iônicas fortes exigem uma quantidade significativa de energia para quebrar, resultando em um ponto de ebulição alto.
* sif₄: Exibições de tetrafluoreto de silício ligação covalente . Enquanto a ligação Si-F é polar, a molécula geral é tetraédrica e possui uma distribuição simétrica da densidade de elétrons. Isso significa que os momentos dipolares cancelam, levando a forças intermoleculares mais fracas (forças de van der Waals) entre moléculas. Essas forças mais fracas são muito mais fáceis de superar, levando a um ponto de ebulição baixo.

2. Estrutura da treliça:

* alf₃: Trifluoreto de alumínio forma uma treliça de cristal tridimensional . Essa estrutura forte e ordenada aumenta ainda mais a energia necessária para separar o sólido e vaporizá -la.
* sif₄: O tetrafluoreto de silício é um sólido molecular com forças intermoleculares fracas que mantêm as moléculas unidas.

em resumo:

* A ligação iônica em Alf₃ leva a forças eletrostáticas fortes que exigem muito mais energia para superar do que as forças mais fracas de van der Waals em Sif₄.
* A estrutura tridimensional da rede em Alf₃ fortalece ainda mais as ligações e aumenta a energia necessária para a vaporização.

Esses fatores contribuem para a diferença significativa nos pontos de ebulição entre Alf₃ e Sif₄.