Vamos quebrar como cada um desses compostos afeta o pH da água:

1. Nh₄⁺ (íon de amônio)

* ácido: O íon de amônio (NH₄⁺) é o ácido conjugado da amônia (NH₃). Ele hidrolisa na água, o que significa que reage com a água para liberar íons h:
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Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)
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* Efeito no pH: A produção de H₃o⁺ (íons de hidrônio) torna a solução mais ácida, diminuindo o pH.

2. NO₂⁻ (íon nitrito)

* fracamente básico: O íon nitrito (NO₂⁻) é a base do conjugado de ácido nitroso (HNO₂). Pode aceitar um próton da água, mas em uma extensão muito menor que o íon de amônio:
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NO₂⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hno₂ (aq) + oh⁻ (aq)
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* Efeito no pH: A pequena produção de OH⁻ (íons hidróxido) torna a solução um pouco básica, aumentando o pH, mas o efeito é muito menos pronunciado que a acidez do íon amônio.

3. NO₃⁻ (íons nitrato)

* neutro: O íon nitrato (NO₃⁻) é a base conjugada de ácido nítrico (HNO₃). No entanto, o ácido nítrico é um ácido muito forte. O íon nitrato é tão fraco uma base que essencialmente não tem efeito no pH da água.

Efeito geral:

* nh₄no₃ (nitrato de amônio): Este sal contém íon de amônio (NH₄⁺) e íon nitrato (não). O efeito ácido do íon amônio domina, resultando em uma solução ácida.
* nh₄no₂ (nitrito de amônio): Este sal contém íon de amônio (NH₄⁺) e íons nitrito (NO₂⁻). O efeito ácido do íon amônio dominará, tornando a solução ácida , mas o efeito será um pouco menos pronunciado do que com nitrato de amônio devido à fraca basicidade do nitrito.

Nota importante: Os valores exatos de pH dessas soluções dependerão das concentrações dos sais.