Eis por que o 11º elétron de um átomo de sódio está no terceiro nível de energia:

Entendendo a configuração de elétrons

* Número atômico: O sódio possui um número atômico de 11, o que significa que possui 11 prótons e 11 elétrons.
* Níveis de energia : Os elétrons ocupam níveis específicos de energia ao redor do núcleo. Esses níveis são designados como 1, 2, 3 e assim por diante, com números mais altos indicando maior energia.
* SUBLEVENS: Cada nível de energia é dividido em níveis sub -níveis (S, P, D, F), que também possuem níveis de energia variados dentro de um determinado nível.

Configuração de elétrons de sódio

1. Primeiro nível de energia (n =1): Pode conter um máximo de 2 elétrons (no sublvel 'S'). Então, os dois primeiros elétrons do sódio preenchem esse nível.
2. Segundo nível de energia (n =2): Este nível tem 'S' e 'P' Sublevels. O sub -nível 'S' detém 2 elétrons, e o 'P' Sublevel detém 6 elétrons (para um total de 8). Os próximos 8 elétrons do sódio preenchem este nível.
3. Terceiro nível de energia (n =3): O 11º Electron entra no sub -nível 'S' do terceiro nível de energia.

Por que não o segundo nível de energia?

O segundo nível de energia pode conter um máximo de 8 elétrons. O sódio já possui 8 elétrons no segundo nível. Para acomodar o 11º elétron, o próximo nível de energia disponível é o terceiro.

Ponto de chave: Os elétrons preenchem os níveis de energia e os sub -níveis em uma ordem específica, seguindo o princípio da AUFBAU. Este princípio afirma que os elétrons ocupam os mais baixos níveis de energia disponíveis primeiro.