O dibromometano (ch₂br₂) reagindo com bromo (BR₂) em condições típicas não produzirá um produto de adição simples. Aqui está o porquê:

* O dibromometano já está saturado: O dibromometano tem todos os seus carbonos ligados a outros quatro átomos, o que significa que ele já está totalmente saturado. Não há espaço para o Bromine adicionar uma ligação dupla ou tripla de carbono carbono.

* sem condições de reação favoráveis: A reação de dibromometano e bromo exigiria um eletrofilo muito forte para deslocar um íon de brometo. O bromo em si não é um eletrófilo suficientemente forte para facilitar essa reação.

O que poderia acontecer:

* Substituição: Sob condições específicas, é * possível * para que um íon de brometo seja substituído por outro átomo de bromo, mas isso exigiria uma base muito forte e altas temperaturas. A reação seria altamente desfavorável.

* sem reação: É mais provável que o dibromometano e o bromo não reagirão significativamente em condições normais.

em resumo: A reação do dibromometano com bromo não é uma reação típica. É improvável que produza uma quantidade significativa de produto.