ácidos e bases:uma história de dois extremos

Ácidos e bases são dois tipos fundamentais de substâncias químicas com propriedades contrastantes. Aqui está como eles diferem:

1. Definição química:

* ácidos: Substâncias que doam íons de hidrogênio (H+) em uma solução.
* Bases : Substâncias que aceitam íons hidrogênio (H+) em uma solução ou doam íons hidróxidos (OH-) em uma solução.

2. Gosto:

* ácidos: Normalmente azedo. Pense em suco de limão ou vinagre.
* Bases : Normalmente amargo e sentir -se escorregadio ao toque. Pense em sabão ou bicarbonato de sódio.

3. Escala de pH:

* ácidos: Tem um valor de pH menor que 7. Quanto menor o pH, mais forte o ácido.
* Bases (ou álcalis): Tem um valor de pH maior que 7. Quanto maior o pH, mais forte a base.
* Substâncias neutras: Tenha um pH de 7, como água pura.

4. Reações químicas:

* ácidos: Reaja com bases para formar sais e água.
* Bases : Reaja com ácidos para formar sais e água.

5. Exemplos:

* ácidos: Ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido cítrico (encontrado em frutas cítricas)
* Bases : Hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de cálcio (CA (OH) 2), Amônia (NH3)

em resumo:

* Os ácidos são doadores de íons de hidrogênio e têm um pH menor que 7.
* As bases são aceitadores de íons de hidrogênio ou doadores de íons hidróxidos e têm um pH maior que 7.

A escala de pH é uma escala logarítmica, o que significa que cada alteração de unidade no pH representa uma mudança de dez vezes na acidez ou basicidade. Por exemplo, uma solução com pH de 3 é dez vezes mais ácida que uma solução com pH de 4.

Compreender as diferenças entre ácidos e bases é crucial em vários campos, incluindo química, biologia e vida cotidiana. Por exemplo, conhecer o pH de uma substância é essencial para controlar suas propriedades e aplicações.