Para alcançar a estabilidade, um átomo de sódio perderá seu elétron externo . Aqui está o porquê:

* regra de octeto: Os átomos se esforçam para ter uma concha externa completa de elétrons, geralmente com 8 elétrons (a regra do octeto).
* situação de sódio: O sódio possui apenas 1 elétron em sua concha externa. Perder este elétron deixa -o com uma concha externa completa, combinando a configuração de elétrons do néon de gás nobre (que possui 8 elétrons em sua concha externa).
* Formação de íons: Quando o sódio perde o elétron, ele se torna um íon carregado positivamente (Na+). Este íon carregado positivamente é mais estável que o átomo de sódio neutro.

em resumo: O sódio alcança a estabilidade perdendo seu elétron externo e se tornando um íon carregado positivamente (Na+). Essa é uma maneira comum de elementos no Grupo 1 (metais alcalinos) alcançarem a estabilidade.