A maioria das propriedades únicas da água resulta do fato de que as moléculas de água são polares e podem formar ligações de hidrogênio .

Aqui está o porquê:

* polaridade: As moléculas de água têm uma forma dobrada, com o átomo de oxigênio sendo mais eletronegativo que os átomos de hidrogênio. Isso cria uma carga negativa parcial no lado do oxigênio e uma carga positiva parcial no lado do hidrogênio, tornando a molécula polar.
* ligação de hidrogênio: A carga positiva parcial nos átomos de hidrogênio de uma molécula de água pode formar uma atração fraca com a carga negativa parcial no átomo de oxigênio de outra molécula de água. Essas atrações são chamadas de ligações de hidrogênio.

Essas duas propriedades, polaridade e ligação de hidrogênio, são responsáveis ​​por muitas das propriedades únicas da água, incluindo:

* Ponto de ebulição alta: As ligações de hidrogênio mantêm moléculas de água unidas, exigindo muita energia para quebrá -las e permitir que a água ferva.
* Alto calor específico: A água pode absorver muita energia térmica sem alterar significativamente a temperatura devido à energia necessária para quebrar as ligações de hidrogênio.
* Excelente solvente: A natureza polar da água permite dissolver muitas substâncias iônicas e polares.
* tensão superficial: A ligação de hidrogênio cria uma forte força coesa entre moléculas de água, resultando em tensão superficial.
* expansão após congelamento: A ligação de hidrogênio no gelo cria uma estrutura mais aberta do que na água líquida, tornando o gelo menos denso e permitindo que ele flutue.

Portanto, a combinação de polaridade e ligação de hidrogênio é a chave para entender as muitas propriedades únicas da água.