Uma solução de cloreto de potássio (KCL) conduz eletricidade porque contém ions que são livres para se mover. Aqui está o porquê:

* composto iônico: O cloreto de potássio é um composto iônico, o que significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de potássio carregados positivamente (K+) e íons de cloreto carregados negativamente (Cl-).

* dissolução: Quando KCl se dissolve na água, as ligações iônicas quebram e os íons ficam cercados por moléculas de água. Essas moléculas de água protegem efetivamente os íons um do outro, permitindo que eles se movam livremente por toda a solução.

* Condutividade elétrica: A livre circulação desses íons carregados é o que permite que a solução conduza eletricidade. Quando uma tensão é aplicada, os íons de potássio carregados positivamente se movem em direção ao eletrodo negativo, enquanto os íons cloreto carregados negativamente se movem em direção ao eletrodo positivo. Esse fluxo de carga constitui uma corrente elétrica.

em contraste: A água pura não conduz bem a eletricidade porque contém muito poucos íons. No entanto, a presença de compostos iônicos dissolvidos como KCl aumenta drasticamente a condutividade da solução.