Nem sempre é um ganho ou perda de elétrons simples ao formar um composto químico. Aqui está um colapso do que acontece:
*
compostos iônicos: Nesses compostos, um átomo
perde elétrons (tornando -se um cátion com carga positiva) e o outro átomo
ganha elétrons (tornando -se um ânion com carga negativa). Essa transferência de elétrons cria uma atração eletrostática que mantém os íons unidos.
* Exemplo:O sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na⁺, enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar Cl⁻. Eles formam o cloreto de sódio composto iônico (NaCl).
*
compostos covalentes: Nesses compostos, os átomos
compartilham elétrons em vez de transferi -los completamente. Os elétrons compartilhados são atraídos pelos núcleos de ambos os átomos, mantendo os átomos unidos.
* Exemplo:No metano (CH₄), o carbono compartilha seus quatro elétrons de valência com quatro átomos de hidrogênio, criando quatro ligações covalentes.
em resumo: *
compostos iônicos: Ganho e perda de elétrons.
*
compostos covalentes: Compartilhamento de elétrons.
É importante lembrar que alguns elementos podem participar da ligação iônica e covalente, dependendo dos outros elementos com os quais se relacionam.
