Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

S (s) + 3f₂ (g) → sf₆ (g)

2. Converter gramas de enxofre em toupeiras:

* Massa molar de enxofre (s) =32,06 g/mol
* Moles de s =(17,8 g) / (32,06 g / mol) =0,555 mol

3. Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar toupeiras de flúor:

* Da equação, 1 mole de enxofre reage com 3 moles de flúor.
* Moles de f₂ =(0,555 mol s) * (3 mol f₂ / 1 mol s) =1,665 mol f₂

4. Converter moles de flúor em gramas:

* Massa molar de flúor (f₂) =38,00 g/mol
* Massa de f₂ =(1,665 mol f₂) * (38,00 g/mol) = 63,27 g

Portanto, 63,27 g de gás fluorina são necessários para reagir completamente com 17,8 g de enxofre para formar hexafluoreto de enxofre.