Veja como descobrir qual elemento tem a maior atração para elétrons:

* Eletronegatividade: A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, mais forte a atração.

* Tendências periódicas: A eletronegatividade aumenta à medida que você se move:
* Durante um período (da esquerda para a direita): Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta, puxando os elétrons mais fortemente.
* Up um grupo (de cima para baixo): Isso ocorre porque os elétrons mais externos estão mais próximos do núcleo, tornando a atração mais forte.

Vamos olhar para os elementos:

* boro (b): Localizado no Grupo 13 (3a) e Período 2
* oxigênio (O): Localizado no Grupo 16 (6a) e Período 2
* enxofre (s): Localizado no Grupo 16 (6a) e Período 3

Conclusão:

* oxigênio (O) Tem a maior atração para elétrons. É no mesmo período que o boro, mas ainda mais à direita, o que significa que tem mais prótons e um puxão mais forte nos elétrons.
* enxofre (s) está no mesmo grupo que oxigênio, mas um período mais baixo. Isso significa que ele tem uma atração mais fraca para elétrons em comparação com o oxigênio.

Portanto, o oxigênio (O) tem a maior atração para elétrons entre boro, oxigênio e enxofre.