Veja como desenhar a estrutura de pontos de Lewis para fluoreto de hidrogênio (HF):

1. Determine o número de elétrons de valência:

* O hidrogênio (H) possui 1 elétron de valência.
* A fluorina (F) possui 7 elétrons de valência.

2. Organize os átomos:

* O hidrogênio é menos eletronegativo que o flúor, por isso será o átomo central.
* No entanto, como o hidrogênio pode formar apenas uma ligação, a flúor será essencialmente o átomo central neste caso.

3. Conecte os átomos com uma única ligação:

* Desenhe uma única linha entre os átomos de hidrogênio e fluorina, representando um par compartilhado de elétrons.

4. Distribua os elétrons de valência restantes como pares solitários:

* O Fluorine precisa de 8 elétrons para completar seu octeto. Ele já possui 2 elétrons da ligação, então adicione mais 6 como três pares solitários ao redor do átomo de flúor.

5. A estrutura final de Lewis:

`` `
H - f
:
:
:
`` `

Nota importante: Os pares solitários são frequentemente representados por pontos, mas, neste caso, os cenos são usados ​​para indicar a presença dos pares de elétrons.