A razão pela qual o berílio perde elétrons enquanto o enxofre ganha elétrons ao formar ligações iônicas está em suas configurações de elétrons e seu desejo de alcançar um octeto estável (8 elétrons de valência).

Beryllium (BE):

* Configuração de elétrons: 1S² 2S²
* elétrons de valência: 2
* tendência: O berílio possui apenas 2 elétrons de valência. Para alcançar um octeto estável, é mais fácil para perder Esses 2 elétrons, deixando -os com uma concha completa de 1s². Isso resulta em uma carga de +2, formando um íon be²⁺.

enxofre (s):

* Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
* elétrons de valência: 6
* tendência: O enxofre possui 6 elétrons de valência. Para alcançar um octeto estável, é mais fácil para ganho 2 elétrons, completando seu orbital 3p. Isso resulta em uma carga -2, formando um íon s²⁻.

em resumo:

* O berílio tem uma menor eletronegatividade (tendência a atrair elétrons) do que o enxofre.
* É energeticamente favorável para o Beryllium perder 2 elétrons e o enxofre ganhar 2 elétrons, levando a um composto iônico estável (como o BES), onde os íons carregados opostos são atraídos um pelo outro.