Eis por que os compostos iônicos conduzem eletricidade quando derretidos:

1. A natureza dos compostos iônicos

* Os compostos iônicos são formados pela atração eletrostática entre íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions). Esses íons são mantidos unidos em uma estrutura rígida e cristalina da rede.

2. O estado sólido:sem condutividade

* No estado sólido, os íons são trancados dentro da rede de cristal. Embora tenham acusações, eles não conseguem se mover livremente. Essa falta de transportadoras de cobrança móvel é o motivo pelo qual os compostos iônicos sólidos são condutores ruins de eletricidade.

3. O estado líquido:íons livres e condutividade

* Quando um composto iônico é derretido, as forças eletrostáticas fortes que mantêm os íons unidas são enfraquecidas. Os íons ganham a liberdade de se movimentar dentro do líquido.
* Essa mobilidade dos íons é crucial para a condutividade. Quando uma tensão é aplicada através do composto iônico fundido, os íons carregados positivamente (cátions) migram para o eletrodo negativo (cátodo) e os íons carregados negativamente (ânions) migram para o eletrodo positivo (ânodo).
* Esse movimento de partículas carregadas constitui uma corrente elétrica.

em resumo:

A capacidade dos compostos iônicos fundidos de conduzir a eletricidade decorre da liberação de íons da estrutura rígida da treliça, permitindo que eles se movam livremente e transportem uma corrente elétrica.