O óxido de bário (BAO) tem um caráter iônico . Aqui está o porquê:

* Diferença de negatividade eletro: O bário (BA) é um elemento altamente eletropositivo com uma eletronegatividade de 0,89, enquanto o oxigênio (O) é altamente eletronegativo com uma eletronegatividade de 3,44. A diferença na eletronegatividade entre bário e oxigênio é de 2,55, indicando uma diferença significativa em suas tendências para atrair elétrons.

* natureza metálica e não metálica: O bário é um metal e os metais tendem a perder elétrons, enquanto o oxigênio não é um metal e os não metais tendem a ganhar elétrons. Essa diferença em sua natureza contribui ainda mais para o caráter iônico do vínculo.

* Ligação iônica : A grande diferença de eletronegatividade leva à transferência de elétrons do bário para o oxigênio. O bário perde dois elétrons para formar um cátion ba² e oxigênio ganha dois elétrons para formar um ânion O²⁻. Esses íons carregados opostos se atraem eletrostaticamente, formando uma ligação iônica.

Portanto, devido à significativa diferença de eletronegatividade, à natureza metálica e não metálica dos elementos e à formação de íons, o óxido de bário exibe um caráter iônico de alto nível.