Moléculas não polares se desenvolvem quando:
1. A molécula tem uma forma simétrica. Isso significa que a distribuição de elétrons é igual em toda a molécula, resultando em nenhum momento geral de dipolo.
2. A molécula é composta de átomos com eletronegatividade semelhante. A eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair elétrons. Quando os átomos têm eletronegatividade semelhante, eles compartilham elétrons igualmente em uma ligação covalente. Isso cria uma distribuição equilibrada de elétrons e, portanto, nenhum momento dipolar.
Exemplos: *
CO2 (dióxido de carbono): A forma linear de CO2 e a eletronegatividade semelhante dos átomos de carbono e oxigênio resultam em uma molécula não polar.
*
CH4 (metano): A forma tetraédrica do metano e a eletronegatividade semelhante dos átomos de carbono e hidrogênio resultam em uma molécula não polar.
*
o2 (gás de oxigênio): A molécula de oxigênio diatômica tem uma forma simétrica e os dois átomos de oxigênio têm eletronegatividade igual. Isso o torna não polar.
Por outro lado, moléculas polares: * Tenha uma forma assimétrica.
* Tem uma diferença na eletronegatividade entre os átomos envolvidos na molécula.
Nota: Algumas moléculas podem ser polares, mesmo que tenham uma forma simétrica se os átomos envolvidos tiverem uma diferença significativa na eletronegatividade. Isso cria um momento dipolar dentro da molécula, mesmo que a forma geral seja simétrica.
