O tetracloreto de carbono (CCL4) é um solvente não polar. Isso significa que dissolve substâncias que também não são polares. Aqui está um colapso do que isso significa e exemplos de substâncias solúveis em CCL4:

Por que os solventes não polares dissolvem solutos não polares

* "como dissolve como" Princípio: Essa regra fundamental da química afirma que substâncias com polaridades semelhantes tendem a se dissolver.
* polaridade: A polaridade refere -se à distribuição de carga elétrica dentro de uma molécula.
* moléculas polares: Tenha uma distribuição desigual de carga, criando um fim positivo e negativo.
* moléculas não polares: Ter uma distribuição equilibrada de carga.

substâncias solúveis em tetracloreto de carbono (CCL4)

* Outros compostos orgânicos não polares:
* hidrocarbonetos: Eles contêm apenas carbono e hidrogênio (por exemplo, metano, hexano, benzeno, tolueno).
* gorduras e óleos: São cadeias longas de hidrocarbonetos não polares.
* hidrocarbonetos halogenados: Compostos com carbono, hidrogênio e halogênios (por exemplo, clorofórmio, diclorometano).
* Alguns gases: Gases não polares como oxigênio (O2) e nitrogênio (N2) podem se dissolver em uma extensão limitada no CCL4.

substâncias geralmente insolúveis em tetracloreto de carbono (CCL4)

* compostos polares:
* Água (H2O): Uma molécula muito polar.
* álcoois (por exemplo, etanol, metanol): Contêm grupos polar -OH.
* ácidos (por exemplo, ácido acético): Contêm grupos polar -cooh.
* Sais: Compostos iônicos com fortes interações eletrostáticas.

Nota importante: O tetracloreto de carbono é uma substância tóxica e carcinogênica. Não é mais amplamente utilizado como solvente devido a esses riscos à saúde.