O óxido de alumínio (Al₂o₃) tem um alto ponto de fusão (2072 ° C) devido a vários fatores:

* vínculos iônicos fortes: O óxido de alumínio é um composto altamente iônico, o que significa que forma fortes atrações eletrostáticas entre os íons de alumínio carregados positivamente (Al³⁺) e os íons óxidos carregados negativamente (O²⁻). Essas ligações fortes exigem uma quantidade significativa de energia para quebrar, daí o alto ponto de fusão.

* estrutura de treliça iônica gigante: O óxido de alumínio forma uma estrutura gigante de treliça tridimensional, onde cada íon de alumínio é cercado por seis íons de óxido e vice-versa. Essa extensa rede de vínculos iônicos fortes contribui ainda mais para seu alto ponto de fusão.

* entalpia alta da rede: A entalpia da treliça é a energia necessária para separar uma toupeira de um composto iônico em seus íons gasosos. A alta entalpia da treliça do óxido de alumínio indica a força das ligações iônicas que mantêm o cristal unido.

* Alta diferença de eletronegatividade: O alumínio e o oxigênio têm uma diferença significativa de eletronegatividade, levando a ligações altamente polares e interações iônicas fortes.

Em resumo, a combinação de ligações iônicas fortes, uma estrutura gigante de treliça iônica, entalpia alta da rede e a grande diferença de eletronegatividade entre alumínio e oxigênio contribui para o ponto de fusão excepcionalmente alto do óxido de alumínio.