Os álcoois têm um ponto de ebulição mais alto do que os alcanos equivalentes devido à presença de ligação de hidrogênio .

Aqui está o porquê:

* ligação de hidrogênio: Os álcoois contêm um grupo hidroxila (-OH). O átomo de oxigênio nesse grupo é altamente eletronegativo, o que significa que atrai elétrons mais fortemente que o hidrogênio. Isso cria uma carga negativa parcial ao oxigênio e uma carga positiva parcial ao hidrogênio. Essa polaridade permite a ligação de hidrogênio entre moléculas de álcool.

* Forças intermoleculares mais fortes: As ligações de hidrogênio são muito mais fortes que as forças de van der Waals que existem entre moléculas de alcano. Essas forças fortes exigem mais energia para superar, levando a um ponto de ebulição mais alto para os álcoois.

* polaridade: Os álcoois são moléculas polares devido à presença do grupo hidroxila. Essa polaridade também contribui para interações intermoleculares mais fortes entre moléculas de álcool, aumentando ainda mais o ponto de ebulição.

em contraste:

* Os alcanos são moléculas não polares, o que significa que apenas exibem forças fracas de van der Waals entre moléculas. Essas forças são superadas facilmente, resultando em pontos de ebulição mais baixos.

em resumo: A presença de ligação de hidrogênio e a polaridade do grupo hidroxila nos álcoois aumentam significativamente seus pontos de ebulição em comparação com seus colegas alcanos.