A azida de sódio (NAN3) é um composto iônico, o que significa que é formado pela atração eletrostática entre um cátion metal e um ânion não metal. Veja como determinar o arranjo externo de elétrons:

1. Identifique os íons:

* sódio (Na): O sódio perde um elétron para formar um cátion +1 (Na +).
* azida (n3-): O íon azida é um íon poliatômico com uma carga -1.

2. Configuração de íons eletrônicos:

* Na+: A configuração de elétrons do sódio é 1S²2S²2P⁶3S¹. A perda de um elétron deixa com 1S²2S²2P⁶, que é o mesmo que o neon (NE).
* n3-: O íon azida (N3-) possui um total de 16 elétrons de valência (3 átomos de nitrogênio x 5 elétrons de valência + 1 elétron extra da carga negativa). O arranjo mais estável é uma ligação tripla entre os átomos de nitrogênio, com cada nitrogênio com um par solitário de elétrons. Isso dá a cada átomo de nitrogênio um total de 8 elétrons em sua concha externa.

3. Arranjo de elétrons externos da azida de sódio:

Como a azida de sódio é iônica, os elétrons externos do cátions de sódio são completamente transferidos para o ânion azida. Portanto, o cátion sódio (Na+) não possui elétrons externos e o ânion de Azida (N3-) possui uma concha externa completa com 8 elétrons para cada átomo de nitrogênio .

em resumo:

* Cátion de sódio (Na+) - Sem elétrons externos.
* Ânion azida (N3-) - Cada átomo de nitrogênio possui 8 elétrons em sua concha externa.