Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃

2. Calcule as moles de alumínio:

* Massa molar de alumínio (Al) =26,98 g/mol
* Moles de Al =(34,0 g) / (26,98 g / mol) =1,26 mol

3. Determine o reagente limitador:

* Da equação equilibrada, 2 moles de Al reagem com 3 moles de Cl₂.
* Para reagir completamente com 1,26 moles de Al, você precisaria (1,26 mol al) * (3 mol Cl₂ / 2 mol AL) =1,89 mol Cl₂.
* Como você tem apenas 39,0 g de cl₂, vamos calcular quantas toupeiras:
* Massa molar de gás cloro (cl₂) =70,90 g/mol
* Moles de Cl₂ =(39,0 g) / (70,90 g / mol) =0,55 mol Cl₂

* gás cloro (cl₂) é o reagente limitante porque você tem menos do que precisa reagir com todo o alumínio.

4. Calcule as moles de cloreto de alumínio (ALCL₃) produzido:

* A equação equilibrada mostra que 3 moles de cl₂ produzem 2 moles de alcl₃.
* Moles de alcl₃ =(0,55 mol Cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol Cl₂) =0,37 mol alcl₃

Portanto, você pode produzir 0,37 moles de cloreto de alumínio (ALCL₃) a partir das quantidades dadas de alumínio e gás de cloro.