Veja como resolver esse problema:

1. Determine a fórmula de cloreto de alumínio:

* O alumínio tem uma carga de +3 (Al³⁺)
* O cloreto tem uma carga -1 (cl⁻)
* Para equilibrar as cobranças, a fórmula é alcl₃

2. Calcule a massa molar de cloreto de alumínio:

* AL:26,98 g/mol
* CL:35,45 g/mol
* Massa molar de alcl₃ =26,98 + (3 * 35,45) =133,33 g/mol

3. Converta a massa de cloreto de alumínio em toupeiras:

* Moles =massa / massa molar
* Moles de alcl₃ =0,2520 g / 133,33 g / mol =0,00189 mol

4. Determine a proporção molar de íons cloreto para cloreto de alumínio:

* A partir da fórmula alcl₃, vemos que existem 3 moles de íons Cl⁻ para cada 1 mole de Alcl₃.

5. Calcule as moles dos íons cloreto:

* Moles de cl⁻ =(moles de alcl₃) * (proporção da mole de cl⁻/alcl₃)
* Moles de cl⁻ =0,00189 mol * 3 = 0,00567 mol

Portanto, existem 0,00567 moles de íons cloreto em 0,2520 g de cloreto de alumínio.