A força da atração pelos metais do Grupo 1 para seus elétrons de valência é
muito fraca . Aqui está o porquê:
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Grande tamanho atômico: Os metais do grupo 1 têm os maiores raios atômicos em seus respectivos períodos. Isso significa que seus elétrons de valência estão mais distantes do núcleo, experimentando menos atração eletrostática.
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Apenas um elétron de valência: Os metais do grupo 1 têm um único elétron de valência. Esse elétron é pouco mantido e facilmente perdido, tornando os metais altamente reativos e bons condutores de eletricidade.
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Efeito de blindagem: Os elétrons do núcleo interno protegem o elétron da valência da carga positiva do núcleo. Esse efeito de blindagem reduz a atração entre o núcleo e o elétron de valência.
Consequências da atração fraca: *
Energias de baixa ionização: Os metais do grupo 1 têm as menores energias de ionização entre todos os elementos. Isso significa que é preciso muito pouca energia para remover seu elétron de valência.
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Alta reatividade: A tendência de perder facilmente seu elétron de valência torna os metais do Grupo 1 altamente reativos, especialmente com a água.
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ligação metálica: A fraca atração entre o núcleo e os elétrons de valência permite a deslocalização de elétrons dentro do metal, levando a uma forte ligação metálica.
Em resumo, a combinação de tamanho atômico grande, um único elétron de valência e os efeitos de blindagem resulta em uma força de atração muito fraca entre os metais do grupo 1 e seus elétrons de valência.
