Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada:

A equação química equilibrada para a reação é:

3 não (g) + h₂o (l) → 2 hno₃ (aq) + não (g)

2. Razão Mole-Mole:

A partir da equação equilibrada, vemos que 3 moles de não reagem para produzir 1 mole de não.

3. Converter moléculas em toupeiras:

* Temos moléculas de 5,00 x 10²² de NO.
* O número de Avogadro nos diz que existem 6,022 x 10²³ moléculas em uma toupeira.
* Moles de NO =(5,00 x 10²² moléculas) / (6,022 x 10²³ moléculas / mol) =0,0830 mol no

4. Calcule moles de não:

* Usando a proporção molar da equação equilibrada:
Mols de No₂ =0,0830 mol No * (3 mol No₂ / 1 mol No) =0,249 mol No₂

5. Converter moles de não em gramas:

* A massa molar de não é 14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (o) =46,01 g/mol
* Gramas de no₂ =0,249 mol no₂ * 46,01 g/mol =11,4 g no₂

Portanto, você precisa de aproximadamente 11,4 gramas de dióxido de nitrogênio para reagir com água para produzir 5,00 x 10²² moléculas de monóxido de nitrogênio.