O bário forma um íon com uma carga de 2+ devido à sua configuração de elétrons e seu desejo de obter uma configuração estável de elétrons. Aqui está um colapso:
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Configuração de elétrons: O bário (BA) possui um número atômico de 56, o que significa que possui 56 prótons e 56 elétrons. Sua configuração de elétrons é [xe] 6s².
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regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, como a de um gás nobre. A regra do octeto afirma que os átomos são mais estáveis quando têm 8 elétrons na concha mais externa (casca de valência).
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Objetivo do Bário: O bário pode obter uma configuração estável perdendo seus dois elétrons de valência (do orbital 6S). Isso o deixa com a mesma configuração de elétrons que o xenônio de gás nobre (XE).
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Formação do íon: Ao perder dois elétrons, o bário se torna um íon (cátion) carregado positivamente com uma carga de 2+. Isso é representado como ba²⁺.
Em resumo, o bário forma um íon 2+, porque perde prontamente seus dois elétrons de valência para atingir a configuração estável de elétrons de um gás nobre.
