Veja como calcular o número de íons Na+ na solução:

1. Calcule as moles de NaCl:

* Molaridade (m) =moles de soluto / litros de solução
* 0,500 m =moles de NaCl / 0,250 L (converter 250 ml em litros)
* moles de NaCl =0,500 m * 0,250 L =0,125 moles

2. Relacionar moles de NaCl a moles de íons Na+:

* O NaCl se dissocia em um íon Na+ e um cli-íon.
* Portanto, 0,125 moles de NaCl produzirão 0,125 moles de íons Na+.

3. Calcule o número de íons Na+:

* Número de Avogadro =6,022 x 10^23 íons/mole
* Número de ions Na+ =0,125 moles * 6,022 x 10^23 íons/mole
* Número de íons Na+ =7,53 x 10^22 íons

Portanto, existem aproximadamente 7,53 x 10^22 na+ íons em 250 ml de uma solução de NaCl de 0,500 M.