Quando você mistura o hidróxido de sódio (NaOH), uma base forte, com ácido fosfórico (h₃po₄), um ácido fraco, você obtém uma reação de neutralização . Esta reação produz fosfato de sódio (Na₃po₄) , um sal e água (h₂o) .

Aqui está a equação química equilibrada:

3 NaOH (aq) + h₃po₄ (aq) → Na₃po₄ (aq) + 3 h₂o (l)

O que acontece:

* reação ácida-base: Os íons hidróxido (OH-) do hidróxido de sódio reagem com os íons hidrogênio (H+) do ácido fosfórico.
* Formação de sal: Os íons restantes, sódio (Na+) e fosfato (po₄³-), combinam-se para formar fosfato de sódio.
* Formação de água: Os íons hidrogênio e hidróxido reagem para formar água.

Notas importantes:

* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
* Os produtos exatos formados podem variar dependendo da estequiometria da reação (as quantidades relativas de reagentes). Por exemplo, com uma quantidade menor de hidróxido de sódio, você pode formar fosfato de di -hidrogênio de sódio (Nah₂po₄) ou fosfato de hidrogênio dissódico (Na₂hpo₄).
* O pH da solução resultante dependerá das quantidades relativas de ácido e base utilizadas. Se as quantidades forem iguais (estequiométricas), a solução será neutra (pH 7). Se houver excesso de hidróxido de sódio, a solução será básica. Se houver excesso de ácido fosfórico, a solução será ácida.

Segurança:

* Tanto o hidróxido de sódio quanto o ácido fosfórico são corrosivos e podem causar queimaduras na pele e nos olhos. Sempre use equipamentos de segurança adequados, como luvas e óculos, ao manusear esses produtos químicos.
* Ao misturar esses produtos químicos, é essencial adicionar o ácido à base lentamente e com constante agitação para controlar a reação e evitar respingos.