Veja como resolver esse problema:

1. Encontre a massa molar de cloreto de cálcio (CACL₂):

* O cálcio (CA) possui uma massa molar de 40,08 g/mol.
* O cloro (Cl) possui uma massa molar de 35,45 g/mol.
* CACL₂ tem uma massa molar de 40,08 + (2 * 35,45) =110,98 g/mol

2. Calcule o número de moles de cacl₂:

* Moles =massa / massa molar
* Moles =654,5 g / 110,98 g / mol
* Moles =5,89 mol cacl₂

3. Determine o número de moles de íons de cloreto:

* Como existem dois íons cloreto (CL⁻) para cada molécula de cacl₂, você tem o dobro do número de moles de íons cloreto:5,89 mol cacl₂ * 2 mol Cl⁻/mol Cacl₂ =11,78 mol Cl⁻

4. Calcule o número de átomos de cloreto:

* Use o número de Avogadro (6,022 x 10²³ átomos/mol) para converter moles de íons de cloreto em átomos:11,78 mol Cl⁻ * 6,022 x 10²³ átomos/mol =7,09 x 10²⁴ átomos de cloreto

Portanto, existem aproximadamente 7,09 x 10²⁴ átomos de cloreto em 654,5 gramas de cloreto de cálcio.