Você está certo em apontar a diferença de força entre o ácido fosfórico (H₃po₄) e o ácido clorídrico (HCl), mesmo que eles tenham um número diferente de átomos de hidrogênio. Aqui está o porquê:

A força de um ácido é determinada por sua capacidade de doar um próton (h+) em solução.

* hCl é um ácido forte porque doa prontamente seu único próton para a água, formando H₃o+ (íon hidrônio) e Cl- (íons cloreto). Essa dissociação é essencialmente completa em solução, o que significa que a maioria das moléculas de HCL doar seu próton.
* h₃po₄ é um ácido fraco Porque doa apenas parcialmente seus prótons em solução. Ele passa por uma série de etapas de ionização, sendo cada próton subsequente mais difícil de remover. A primeira etapa de ionização produz h₂po₄- (íons fosfato de di-hidrogênio), a segunda etapa produz hpo₄²⁻ (íons fosfato de hidrogênio) e a etapa final produz po₄³⁻ (íons fosfato). Cada etapa possui sua própria constante de equilíbrio (KA) e os valores de KA diminuem a cada ionização, indicando que a remoção de cada próton subsequente é menos favorável.

Aqui está a chave:

* A força de um ácido não está diretamente relacionada ao número de átomos de hidrogênio.
* depende da estabilidade da base do conjugado formada após o doado.

No caso de HCl, o cliamento é muito estável, tornando a dissociação de HCl muito favorável.
No caso de h₃po₄, as bases conjugadas (h₂po₄⁻, hpo₄²⁻ e po₄³⁻) são menos estáveis ​​devido à distribuição de carga negativa sobre vários átomos de oxigênio. Isso torna mais difícil para o ácido perder seus prótons e explica por que o H₃po₄ é um ácido fraco.

Deixe -me saber se você deseja mais detalhes sobre os fatores que influenciam a força do ácido!