Veja como calcular o tempo necessário para produzir 10,0 g de bismuto por eletrólise:

1. Determine a meia reação e a constante de Faraday

* Meia reação: A meia reação relevante é a redução dos íons bismuto (III):
Bi³⁺ (aq) + 3e⁻ → bi (s)
* constante de Faraday (f): Essa constante representa a carga transportada por uma toupeira de elétrons, aproximadamente 96.485 c/mol.

2. Calcule os moles do bismuto

* massa molar de bi: 208,98 g/mol
* moles de bi: (10,0 g bi) / (208,98 g / mol) =0,0478 mol bi

3. Calcule a carga total necessária

* elétrons por mole de bi: A partir da meia reação, são necessários 3 moles de elétrons para produzir 1 mole de BI.
* cobrança total (q): (0,0478 mol bi) * (3 mol e⁻/mol bi) * (96.485 c/mol E⁻) =13.850 C

4. Calcule o tempo

* atual (i): 25.0 A (AMPS)
* tempo (t): P / i =(13.850 C) / (25,0 a) =554 segundos

5. Converter em minutos (opcional)

* tempo (t): (554 segundos) / (60 segundos / minuto) =9,23 minutos

Portanto, levaria aproximadamente 9,23 minutos para produzir 10,0 g de bismuto usando uma corrente de 25,0 amperes.