Veja como determinar o estado de oxidação do nitrogênio em lino₂:

Entendendo os estados de oxidação

* Estado de oxidação (ou número de oxidação) é uma acusação hipotética atribuída a um átomo em uma molécula ou íon. Ajuda a rastrear a transferência de elétrons em reações químicas.
* Regras para atribuir estados de oxidação:
* O estado de oxidação de um elemento em sua forma elementar é 0.
* A soma dos estados de oxidação em uma molécula neutra é 0.
* A soma da oxidação declara em um íon poliatômico é igual à carga do íon.
* Os elementos do grupo 1 (como LI) têm um estado de oxidação de +1.
* O oxigênio normalmente possui um estado de oxidação de -2 (exceto em peróxidos, onde é -1).

Aplicando as regras ao lino₂

1. li (lítio): O lítio está no grupo 1, portanto, seu estado de oxidação é +1.
2. o (oxigênio): O oxigênio normalmente possui um estado de oxidação de -2. Como existem dois átomos de oxigênio, sua contribuição total é -4.
3. n (nitrogênio): Vamos representar o estado de oxidação do nitrogênio como "X".
4. cobrança geral: A molécula lino₂ é neutra, portanto a soma dos estados de oxidação deve ser 0.

Equação:

+1 (li) + x (n) + (-4) (o) =0

Resolvendo para x:

x - 3 =0
x =+3

Portanto, o estado de oxidação do nitrogênio em lino₂ é +3.