O enxofre (s) e o oxigênio (O) estão no mesmo grupo (também conhecido como família ou coluna) na tabela periódica, especificamente grupo 6a , que também é conhecido como grupo 16 .

Eis por que eles são agrupados:

* Configuração eletrônica semelhante: Tanto o oxigênio quanto o enxofre têm seis elétrons de valência (elétrons na concha mais externa). Isso significa que eles têm o mesmo número de elétrons disponíveis para ligação.
* Propriedades químicas semelhantes: Essa configuração compartilhada de elétrons leva a um comportamento químico semelhante. Ambos os elementos:
* Tendem a ganhar dois elétrons para obter uma configuração estável de octeto.
* Oxidados de forma (compostos com oxigênio).
* Frequentemente exibe estados de oxidação de -2.
* Pode formar ligações covalentes com outros não metais.
* Reatividade semelhante: Embora o oxigênio seja altamente reativo, o enxofre é menor, mas ambos compartilham uma tendência a participar de reações químicas.

Em resumo, o número semelhante de elétrons de valência e as propriedades químicas resultantes que se originam dessa configuração eletrônica compartilhada são as principais razões pelas quais o enxofre e o oxigênio são agrupados no grupo 6A da tabela periódica.