O trióxido de enxofre (SO₃) tem um planar trigonal forma molecular.

Aqui está o porquê:

* átomo central: O enxofre é o átomo central.
* elétrons de valência: O enxofre possui 6 elétrons de valência e cada átomo de oxigênio (O) possui 6 elétrons de valência.
* Bonding: O enxofre forma ligações duplas com cada um dos três átomos de oxigênio.
* Pares de elétrons: Existem três pares de ligação e nenhum par solitário no átomo de enxofre.
* Shape: De acordo com a teoria do VSEPR (repulsão de pares de elétrons de valência), os pares de elétrons se organizarão para minimizar a repulsão, levando a uma geometria planar trigonal com ângulos de ligação de 120 graus.