Veja como resolver esse problema:

1. Encontre as moles de átomos de carbono:

* O número de Avogadro nos diz que existem 6,022 x 10^23 átomos em uma toupeira.
* Divida o número de átomos de carbono pelo número de Avogadro para encontrar as toupeiras de carbono:
(1,773 x 10^17 átomos) / (6,022 x 10^23 átomos / mol) =2,94 x 10^-7 mol C

2. Encontre as moles de carbonato de sódio (Na2CO3):

* A fórmula para carbonato de sódio mostra que há um átomo de carbono por molécula de carbonato de sódio.
* Como o número de moles de carbono e carbonato de sódio é igual neste caso, temos 2,94 x 10^-7 mol Na2CO3.

3. Calcule a massa de carbonato de sódio:

* Encontre a massa molar de carbonato de sódio:
* NA:22,99 g/mol (x2 =45,98 g/mol)
* C:12.01 g/mol
* O:16,00 g/mol (x3 =48,00 g/mol)
* Massa molar total:45,98 + 12,01 + 48,00 =105,99 g/mol
* Multiplique as toupeiras de carbonato de sódio por sua massa molar:
(2,94 x 10^-7 mol) x (105,99 g/mol) = 3,12 x 10^-5 g Na2CO3

Portanto, 3,12 x 10^-5 gramas de carbonato de sódio contêm 1,773 x 10^17 átomos de carbono.