Átomos com baixa eletronegatividade, como o cálcio, tendem a perder elétrons e forma íons positivos (cátions) . Eles provavelmente se unirão a átomos que têm alta eletronegatividade e prontamente Ganhe elétrons Para formar íons negativos (ânions) .

Aqui está o porquê:

* eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química.
* cálcio tem uma baixa eletronegatividade, o que significa que não se mantém nos elétrons com muita força.
* átomos com alta eletronegatividade Como oxigênio, cloro ou flúor, atraem elétrons fortemente.

Portanto, o cálcio se unirá prontamente com os átomos com alta eletronegatividade para formar compostos iônicos .

Exemplos:

* óxido de cálcio (CAO): O cálcio perde dois elétrons para formar Ca²⁺, enquanto o oxigênio ganha dois elétrons para formar O²⁻.
* cloreto de cálcio (CACL₂): O cálcio perde dois elétrons para formar Ca²⁺, enquanto o cloro ganha um elétron cada um para formar cl⁻.

Nesses compostos iônicos, a atração eletrostática entre o íon de cálcio carregado positivamente e o íon não -metal carregado negativamente forma a ligação.