Os metais normalmente formam títulos metálicos .

Aqui está um colapso:

* ligações metálicas são um tipo de ligação química que ocorre entre átomos de elementos metálicos.
* Nesse tipo de ligação, os elétrons de valência dos átomos de metal são delocalizados, o que significa que eles não estão vinculados a nenhum átomo específico, mas se movem livremente por toda a rede de metal.
* Este "mar" de elétrons delocalizados cria uma força atraente forte entre os íons metálicos carregados positivamente e a nuvem de elétrons carregada negativamente.

características -chave das ligações metálicas:

* forte: As ligações metálicas geralmente são muito fortes, resultando em metais fortes, duráveis ​​e tendo altos pontos de fusão e ebulição.
* dúctil e maleável: Os elétrons delocalizados permitem que os átomos de metal deslizem um pelo outro sem quebrar a ligação, fazendo com que os metais dúcteis (podem ser atraídos para fios) e maleáveis ​​(podem ser martelados em folhas).
* Bons condutores: A livre circulação de elétrons torna os metais excelentes condutores de calor e eletricidade.
* brilhante: Os elétrons delocalizados refletem a luz, dando aos metais seu brilho característico.

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