Sulfato de bário (Baso
4 ) é insolúvel em água devido a uma combinação de fatores:
1. Energia da rede: - O sulfato de bário tem uma energia de rede muito alta, o que significa a atração eletrostática entre o ba
2+
e então
4
2-
Os íons na treliça de cristal são extremamente fortes.
- Essa forte atração dificulta que as moléculas de água quebrem os íons e dissolvam -os.
2. Energia de hidratação:
- A energia de hidratação de Ba
2+
e então 4
2-
Os íons são relativamente baixos.
- A energia de hidratação é a energia liberada quando os íons são cercados por moléculas de água.
- A baixa energia de hidratação significa que as moléculas de água não têm energia suficiente para superar a forte energia da rede e separar os íons.
3. Entropia:
- A dissolução do sulfato de bário na água é um processo de entropia-contexível.
- A treliça de cristal altamente ordenada de Baso 4 torna -se menos ordenado quando se dissolve, resultando em uma diminuição na entropia.
4. Polaridade:
- O sulfato de bário é um composto iônico, enquanto a água é um solvente polar.
- As fortes ligações iônicas em Baso 4 não são facilmente quebrados pelas moléculas de água polar.
5. Densidade de tamanho e carga:
- Os íons de bário são grandes e têm uma densidade de carga relativamente baixa.
- Os íons sulfatos também são grandes e têm uma densidade de carga moderada.
- Esses fatores contribuem para a fraca energia de hidratação dos íons.
em resumo: A forte energia da treliça, a baixa energia de hidratação e as mudanças desfavoráveis da entropia associadas à dissolução do sulfato de bário na água contribuem para sua insolubilidade.
