A decomposição do nitrato de zinco (Zn (NO₃) ₂) produz óxido de zinco (ZnO), dióxido de nitrogênio (NO₂) e gás de oxigênio (O₂). Aqui está a equação química equilibrada:

2 Zn (não ₃) ₂ (s) → 2 ZnO (s) + 4 no₂ (g) + o₂ (g)

Aqui está um colapso da reação:

* zn (não ₃) ₂ (s): Nitrato de zinco, em seu (s) estado (s) sólido (s)
* ZnO (S): Óxido de zinco, em seu (s) estado (s) sólido (s)
* não (g): Dióxido de nitrogênio, em seu estado gasoso (G)
* o₂ (g): Gas de oxigênio, em seu estado gasoso (G)

Explicação:

Esta é uma reação de decomposição, onde uma reagente se decompõe em vários produtos. Nesse caso, o calor faz com que os íons nitratos (NO₃⁻) se decomponham, liberando dióxido de nitrogênio (NO₂) e gás de oxigênio (O₂). Os cátions de zinco (Zn²⁺) combinam -se com os íons de oxigênio para formar óxido de zinco (ZnO).

Pontos de chave:

* Essa reação requer calor para iniciar a decomposição.
* Os coeficientes na equação equilibrada (2, 2, 4, 1) garantem que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação.
* Os produtos são uma mistura de fases sólidas, líquidas e gasosas.