A equação equilibrada para a reação entre fosfato de amônio ((NH₄) ₃po₄) e hidróxido de sódio (NaOH) é:

(nh₄) ₃po₄ (aq) + 3 NaOH (aq) → 3 nh₃ (g) + Na₃po₄ (aq) + 3 h₂o (l)

Aqui está um colapso:

* reagentes:
* O fosfato de amônio ((NH₄) ₃po₄) é um composto iônico solúvel.
* O hidróxido de sódio (NaOH) também é um composto iônico solúvel.
* Produtos:
* Amônia (NH₃) é um gás liberado da solução.
* O fosfato de sódio (Na₃po₄) é um composto iônico solúvel que permanece em solução.
* A água (h₂o) é formada como um líquido.

Equilibrando a equação:

* Precisamos de três moles de NaOH para reagir com uma toupeira de (NH₄) ₃po₄ para garantir que o número de cada elemento em ambos os lados da equação seja igual.

Esta reação é um exemplo de uma reação de deslocamento duplo onde os íons positivos e negativos dos reagentes mudam de lugar para formar novos produtos.

Nota: Esta reação também é uma reação ácida-base Onde o íon de amônio (NH₄⁺) atua como um ácido e o íon hidróxido (OH⁻) atua como uma base. A reação resulta na formação de amônia (NH₃), uma base fraca e água.