Veja como resolver esse problema:

1. Encontre a massa molar de Cu (NO3) 2

* Cu:63,55 g/mol
* N:14.01 g/mol (x2 porque existem dois átomos de nitrogênio)
* O:16,00 g/mol (x6 porque existem seis átomos de oxigênio)

Massa molar de Cu (NO3) 2 =63,55 + (14,01 x 2) + (16,00 x 6) =187,57 g/mol)

2. Calcule o número de moles de Cu (NO3) 2

* Moles =massa / massa molar
* Moles =14,0 g / 187,57 g / mol =0,0746 toupeiras

3. Determine o número de moles de átomos de oxigênio

* Existem 6 moles de átomos de oxigênio para cada 1 mole de Cu (NO3) 2.
* Moles de oxigênio =0,0746 moles Cu (NO3) 2 * (6 moles o / 1 mole Cu (NO3) 2) =0,4476 MOLS O

4. Calcule o número de átomos de oxigênio

* Use o número de Avogadro (6,022 x 10^23 átomos/mol) para converter moles de oxigênio em átomos.
* Número de átomos de oxigênio =0,4476 moles o * (6,022 x 10^23 átomos/mol) = 2,69 x 10^23 átomos de oxigênio

Portanto, existem aproximadamente 2,69 x 10^23 átomos de oxigênio em uma amostra de 14,0 g de Cu (No3) 2.