Adicionar cloreto de sódio (NaCl) a um Sol de óxido férrico (Fe₂o₃) causará floculação , o que significa que as partículas no sol se agarram e se resolverão fora da solução.

Aqui está o porquê:

* Sols de óxido férrico são estabilizados por repulsão eletrostática: As partículas de óxido de ferro no sol carregam uma carga positiva, repelindo uma à outra e impedindo -as de agradar. Isso se deve à presença de íons como oh⁻ adsorvido na superfície das partículas.
* NaCl interrompe a repulsão eletrostática: Quando você adiciona NaCl, os íons de sódio (Na⁺) e os íons cloreto (CL⁻) do sal competem com os íons existentes no sol. Isso interrompe a dupla camada elétrica ao redor das partículas de óxido de ferro, reduzindo a repulsão eletrostática.
* Floculação ocorre: Com repulsão reduzida, as partículas agora podem se aproximar o suficiente para experimentar forças atraentes (como as forças de van der Waals) e se agruparem, formando agregados maiores. Esses agregados são muito pesados ​​para permanecer suspensos e se resolverão da solução como um precipitado.

em resumo:

A adição de NaCl a um óxido férrico interrompe a estabilização eletrostática das partículas, levando à floculação e sedimentação. Este processo é um exemplo de coagulação , onde as partículas são reunidas para formar agregados maiores.