Quando a eletricidade é passada por uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), um processo chamado eletrólise ocorre. Aqui está o que acontece:

1. Dissociação:
* Na solução, o NACL se dissolve e se dissocia em seus íons:
* Na+ (íons de sódio)
* cl- (íons cloreto)

2. Configuração do eletrodo:
* A eletrólise requer dois eletrodos:um ânodo (eletrodo positivo) e um cátodo (eletrodo negativo).

3. Movimento de íons:
* cátions (Na+) Mova -se em direção ao cátodo (eletrodo negativo).
* ânions (Cl-) Mova -se em direção ao ânodo (eletrodo positivo).

4. Reações nos eletrodos:
* no cátodo: Os íons de sódio (Na+) ganham elétrons e são reduzidos a metal de sódio:
* na + + e- → na
* no ânodo: Os íons cloreto (CL-) perdem elétrons e são oxidados com gás de cloro:
* 2cl- → cl2 + 2e-

5. Reação geral:
* A reação geral é:
* 2NACL + 2H2O → 2NAOH + H2 + CL2

Resultado:

* hidróxido de sódio (NaOH) é formado na solução.
* gás hidrogênio (h2) é produzido no cátodo.
* gás de cloro (cl2) é produzido no ânodo.

Notas importantes:

* A reação requer uma fonte de eletricidade de corrente direta (DC).
* A eletrólise do cloreto de sódio é um importante processo industrial para a produção de cloro, hidróxido de sódio e gás de hidrogênio.

Detalhes adicionais:

* O processo de eletrólise é influenciado pela concentração da solução de NaCl, pela tensão aplicada e pelo material do eletrodo.
* Além dos principais produtos, algumas reações colaterais também podem ocorrer, produzindo pequenas quantidades de outras substâncias.
* A eletrólise de NaCl aquosa é um exemplo fundamental de uma reação redox, onde os elétrons são transferidos de uma espécie para outra.