etanol é mais solúvel em água do que butanol.

Explicação:

A solubilidade na água depende da capacidade de uma substância para formar ligações de hidrogênio com moléculas de água.

* etanol (CH3CH2OH) Possui uma cadeia de hidrocarbonetos menor em comparação com o butanol, tornando -o mais polar e permitindo que ele formasse ligações mais fortes de hidrogênio com água.
* butanol (CH3CH2CH2CH2OH) possui uma cadeia de hidrocarbonetos mais longa, tornando -a menos polar e reduzindo sua capacidade de formar ligações de hidrogênio com água.

Como resultado, o etanol tem uma maior solubilidade na água do que o butanol.

Solubilidade na água:

* etanol: Miscível (infinitamente solúvel)
* butanol: Ligeiramente solúvel

Fatores -chave que afetam a solubilidade:

* polaridade: Os compostos polares são mais solúveis em solventes polares como a água.
* ligação de hidrogênio: A capacidade de formar ligações de hidrogênio aumenta a solubilidade na água.
* Tamanho da cadeia de hidrocarbonetos: Correntes maiores de hidrocarbonetos reduzem a polaridade e diminuem a solubilidade.