O ponto de ebulição do NaCl (cloreto de sódio, sal de mesa) é significativamente maior que o da sacarose (açúcar de tabela) devido aos seguintes motivos importantes:
1. Ligação iônica vs. ligação covalente: *
NaCl: O cloreto de sódio é um composto iônico. Sua estrutura consiste em uma forte atração eletrostática entre íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (Cl-). Essas ligações iônicas são muito fortes e exigem uma grande quantidade de energia para quebrar.
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sacarose: A sacarose é um composto covalente. É mantido unido por ligações covalentes, que envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos. Embora esses títulos sejam fortes, eles são mais fracos que as ligações iônicas.
2. Forças intermoleculares: *
NaCl: Devido às fortes ligações iônicas, a NACL exibe fortes interações eletrostáticas entre os íons, mesmo no estado líquido. Essas interações são chamadas de forças-iônicas e são responsáveis pelo alto ponto de ebulição.
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sacarose: As moléculas de sacarose são polares, o que significa que elas têm uma ligeira separação de carga. Eles interagem através de forças intermoleculares mais fracas chamadas interações de ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo. Essas forças são muito mais fracas que as forças iônicas.
3. Energia da rede: *
NaCl: A rede de cristal de NaCl possui uma energia de rede muito alta, o que significa que requer muita energia para quebrar as ligações iônicas e derreter o sólido. Essa alta energia da treliça contribui para o seu alto ponto de ebulição.
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sacarose: A sacarose possui uma energia de rede menor devido às suas ligações covalentes mais fracas.
em resumo: As ligações iônicas mais fortes e as forças intermoleculares fortes resultantes em NaCl exigem uma temperatura muito mais alta para superar e fazer com que a substância ferva em comparação com a sacarose com suas ligações covalentes mais fracas e forças intermoleculares mais fracas.
