A reação envolvida no refinamento da recuperação de prata de uma solução de nitrato usando metal de cobre é um exemplo clássico de uma única reação de deslocamento. Aqui está a equação química equilibrada:

2AGNO₃ (aq) + Cu (s) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Explicação:

* agno₃ (aq) Representa o nitrato de prata dissolvido em água (solução aquosa).
* Cu (s) representa metal de cobre sólido.
* Cu (NO₃) ₂ (aq) Representa o nitrato de cobre (ii) dissolvido em água.
* 2ag (s) representa metal de prata sólido.

como funciona:

1. deslocamento: O metal de cobre mais reativo desloca os íons prateados menos reativos (AG⁺) da solução de nitrato de prata.
2. reação redox: Esta é uma reação redox em que o cobre é oxidado (perde elétrons) e a prata é reduzida (ganha elétrons).
3. formação de nitrato de cobre:​​ Os íons de cobre (Cu²⁺) formados e combinam -se com os íons nitratos (não) para criar nitrato de cobre (ii).
4. prata sólida: Os íons prateados deslocados ganham elétrons e se tornam metais de prata sólidos, que podem ser coletados e refinados ainda mais.

Pontos de chave:

* O cobre é um agente redutor melhor que a prata.
* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
* Este método é uma maneira relativamente simples e econômica de extrair prata das soluções.