A afirmação que explica por que a baixa temperatura e alta pressão são necessárias para liquefazer o gás cloro é:

Diminuir a temperatura reduz a energia cinética das moléculas de gás, permitindo que elas se aproximem. Aumentar a pressão força as moléculas mais próximas, superando sua tendência natural de se espalhar.

Aqui está o porquê:

* baixa temperatura: Em altas temperaturas, as moléculas de gás têm muita energia cinética e se movem rapidamente, dificultando a condensação. A redução da temperatura reduz sua energia cinética, fazendo com que se movam mais devagar e colidam com menos frequência. Isso permite que forças intermoleculares entrem em vigor, atraindo as moléculas juntas.
* Alta pressão: Aumentar a pressão força as moléculas de gás mais próximas, reduzindo o espaço entre elas. Essa proximidade aumentada permite que as forças intermoleculares se tornem mais significativas, contribuindo novamente para o processo de condensação.

Em essência, baixa temperatura e alta pressão trabalha sinergicamente para reduzir a energia cinética das moléculas e aumentar a probabilidade de eles formarem ligações intermoleculares, levando à liquefação.