O cloro precisa ganhar um elétron Para alcançar o mesmo arranjo de elétrons que o neon. Aqui está o porquê:

* neon (ne) é um gás nobre com um número atômico de 10. Isso significa que possui 10 prótons e 10 elétrons. Sua configuração de elétrons é 2, 8. Esse arranjo de elétrons é muito estável, portanto, por que os gases nobres não são reativos.

* cloro (cl) tem um número atômico de 17. Isso significa que possui 17 prótons e 17 elétrons. Sua configuração de elétrons é 2, 8, 7. A concha mais externa do cloro (a terceira concha) possui 7 elétrons, tornando -o menos estável.

Ao ganhar um elétron, a concha mais externa do cloro terá 8 elétrons, assim como a concha mais externa de Neon. Isso dá ao cloro a mesma configuração estável de elétrons que o neon, tornando -o mais estável.