Você não pode determinar a fórmula molecular de uma substância apenas a partir de sua massa molar. Aqui está o porquê:

* massa molar apenas diz a massa total de uma toupeira da substância. Não diz a você quais elementos estão presentes ou em quais índices.
* Muitas moléculas diferentes podem ter a mesma massa molar. Por exemplo, uma molécula com 10 átomos de carbono e 10 átomos de hidrogênio teria uma fórmula diferente de uma molécula com 5 átomos de carbono e 20 átomos de hidrogênio, mas eles poderiam ter a mesma massa molar.

Para determinar a fórmula molecular, você precisa de informações adicionais, como:

* Análise elementar: Isso informa as porcentagens de cada elemento no composto.
* dados espectroscópicos: Técnicas como a espectroscopia de infravermelho (IR) ou ressonância magnética nuclear (RMN) fornecem informações sobre a estrutura da molécula.

Exemplo:

Digamos que você saiba que a massa molar é de 165 g/mol e você sabe que a substância contém apenas carbono e hidrogênio. Você pode deduzir a fórmula molecular:

1. Calcule a fórmula empírica: A fórmula empírica representa a proporção de número inteiro mais simples de átomos em um composto. Você pode fazer isso assumindo 100 g da substância e convertendo as porcentagens de carbono e hidrogênio em gramas. Em seguida, divida essas massas pelas massas atômicas de carbono e hidrogênio para obter a proporção molar.
2. Determine a fórmula molecular: Compare a massa molar da fórmula empírica com a massa molar conhecida da substância. A fórmula molecular é um múltiplo da fórmula empírica.

Lembre -se: Você precisa de mais informações do que apenas a massa molar para encontrar a fórmula molecular.